Os não metais no estado sólido que são maus condutores de calor tendem a ser frágilos .

Aqui está o porquê:

* Forças intermoleculares fracas: Os não metais normalmente apresentam forças intermoleculares mais fracas (como forças de van der Waals ou ligação de hidrogênio) em comparação com os metais. Essas forças mantêm os átomos unidos, mas não são tão fortes quanto as ligações metálicas nos metais.
* Falta de elétrons livres: Ao contrário dos metais, os não -metais não têm um "mar" de elétrons livres que podem facilmente transportar energia térmica. Seus elétrons estão fortemente ligados aos átomos, dificultando a transferência do calor através do material.
* Estruturas desordenadas: Os não metais geralmente têm mais estruturas desordenadas em comparação com os metais, que possuem uma treliça cristalina regular. Esse distúrbio dificulta o fluxo de calor em uma direção consistente.

Exemplos:

* enxofre: Sólido quebradiço, amarelo
* fósforo: Sólido quebradiço, branco ou vermelho
* iodo: Frite, sólido roxo
* diamante: Extremamente difícil, mas também quebradiço

Nota: Existem algumas exceções. Por exemplo, a grafite (uma forma de carbono) é um bom condutor de calor, mas não é verdadeiramente quebradiço e tem uma estrutura em camadas.