A reação do nitrato de zinco (Zn (No₃) ₂) com excesso de hidróxido de sódio (NaOH) resultará na formação de um precipitado branco de hidróxido de zinco (Zn (OH) ₂) e nitrato de sódio (nano₃) em solução .

Aqui está a equação química equilibrada:

Zn (no₃) ₂ (aq) + 2naoh (aq) → Zn (oh) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)

Explicação:

* Formação de hidróxido de zinco: Quando o nitrato de zinco reage com o hidróxido de sódio, os íons hidróxido (OH⁻) de NaOH reagem com os íons de zinco (Zn²⁺) do nitrato de zinco para formar hidróxido de zinco insolúvel (Zn (OH) ₂). Isso precipita fora da solução como um sólido branco.

* nitrato de sódio: Os íons restantes, sódio (Na⁺) e nitrato (NO₃⁻) permanecem em solução como nitrato de sódio (nano₃), que é solúvel.

Excesso de hidróxido de sódio:

Se o excesso de hidróxido de sódio for adicionado, o precipitado de hidróxido de zinco reagirá ainda mais com o excesso de íons hidróxido para formar o íon tetra -hidroxozincato (ii) ([Zn (OH) ₄] ²⁻) , que é solúvel e permanece em solução. Isso resulta no desaparecimento do precipitado branco.

Reação geral:

Zn (no₃) ₂ (aq) + 4naoh (aq) → [Zn (oh) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2no₃⁻ (aq)

em resumo:

* A reação do nitrato de zinco com uma quantidade limitada de hidróxido de sódio produzirá um precipitado branco de hidróxido de zinco.
* Adicionar excesso de hidróxido de sódio dissolverá o precipitado de hidróxido de zinco, formando uma solução clara contendo o íon tetra -hidroxozincato (II).