Aqui está o colapso das moléculas hidrofílicas e hidrofóbicas:

moléculas hidrofílicas

* Definição: "Amante da água". Essas moléculas são atraídas pela água e tendem a se dissolver nela.
* Características:
* Eles têm ligações covalentes polares, o que significa que há um compartilhamento desigual de elétrons, criando cargas parciais positivas e negativas dentro da molécula.
* Essas cargas lhes permitem formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
* Exemplos:açúcar, sal, álcool

moléculas hidrofóbicas

* Definição: "Tempo de água". Essas moléculas repelem a água e não se dissolvem nela.
* Características:
* Eles têm ligações covalentes não polares, o que significa que os elétrons são compartilhados igualmente.
* Eles não têm as cargas parciais que permitem a ligação de hidrogênio com água.
* Exemplos:óleos, gorduras, ceras

Diferenças -chave:

| Recurso | Hidrofílico | Hidrofóbico |
| --- | --- | --- |
| Interação da água | Atraído pela água, dissolve | Repelido pela água, não se dissolve |
| polaridade | Polar (cargas parciais) | Não polar (compartilhamento igual de elétrons) |
| Bonding | Formar ligações de hidrogênio com água | Não forme ligações de hidrogênio com água |
| Exemplos | Açúcar, sais, álcool | Óleos, gorduras, ceras |

Exemplo do mundo real:

Pense em um molho para salada. O óleo (hidrofóbico) e o vinagre (hidrofílico) não se misturam. Você precisa de um emulsificante (como a gema de ovo) para ajudar a criar uma suspensão temporária.

Nota importante:

Algumas moléculas podem ser hidrofílicas e hidrofóbicas, dependendo da parte da molécula. Isso é chamado de "anfipático". Um bom exemplo é o sabão, que tem uma cabeça hidrofílica e uma cauda hidrofóbica, permitindo limpar as substâncias à base de água e de óleo.