Água tem uma força de atração mais forte entre suas partículas que o metano.

Explicação:

* ligação de hidrogênio: As moléculas de água são capazes de formar ligações de hidrogênio, que são fortes forças intermoleculares. O oxigênio é altamente eletronegativo, criando uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio. Isso permite que as moléculas de água formem fortes interações dipolo-dipolo e ligações de hidrogênio.

* metano (CH4): As moléculas de metano são não polares e exibem apenas forças de dispersão de Londres fracas, que são o tipo mais fraco de força intermolecular.

Portanto, a ligação mais forte de hidrogênio na água leva a uma força de atração significativamente maior entre suas moléculas em comparação com as fracas forças de dispersão de Londres em metano.

Pontos de chave:

* Forças intermoleculares mais fortes resultam em pontos de ebulição mais altos, pontos de fusão e tensão superficial.
* A água tem um ponto de ebulição mais alto (100 ° C) do que o metano (-161 ° C), refletindo as forças mais fortes de atração entre as moléculas de água.