Um átomo é considerado estável quando possui uma concha externa completa de elétrons, também conhecida como shell valence . O número de elétrons de valência necessários para a estabilidade depende do átomo específico e de sua posição na tabela periódica.

Aqui está uma regra geral:

* Os átomos se esforçam para ter 8 elétrons de valência (Exceto para hidrogênio e hélio, que precisam apenas de 2). Isso é conhecido como regra octeto .

por exemplo:

* oxigênio (O) tem 6 elétrons de valência. Precisa de mais 2 elétrons para concluir sua concha externa e alcançar a estabilidade.
* sódio (Na) tem 1 elétron de valência. Ele perderá prontamente esse elétron para obter uma configuração estável com 8 elétrons de valência em sua próxima concha inferior.
* hélio (ele) possui 2 elétrons de valência, que é o número máximo de sua concha externa. Já está estável.

Exceções à regra do octeto:

* elementos na terceira linha e além pode ter mais de 8 elétrons de valência devido à disponibilidade de orbitais d.
* Alguns átomos podem ser estáveis ​​com menos de 8 elétrons de valência , como no caso de boro (b) e berílio (BE).

A compreensão da regra do octeto ajuda a prever como os átomos se unirão para alcançar a estabilidade e formar moléculas.