Veja como determinar as toupeiras de BA (OH) 2 necessárias:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Ba (oh) ₂ (aq) + 2 hc₂h₃o₂ (aq) → ba (c₂h₃o₂) ₂ (aq) + 2 h₂o (l)

2. Razão molar:

A equação equilibrada mostra que 1 mole de Ba (OH) ₂ reage com 2 moles de hc₂h₃o₂.

3. Calcule moles de BA (OH) ₂:

* Você tem 0,452 moles de hc₂h₃o₂.
* Use a razão molar:(0,452 moles hc₂h₃o₂) * (1 mole ba (oh) ₂ / 2 moles hc₂h₃o₂) = 0,226 moles ba (oh) ₂

Portanto, 0,226 moles de Ba (OH) ₂ são necessários para neutralizar completamente 0,452 moles de hc₂h₃o₂.