O processo de um sólido transformando diretamente em um gás é chamado
sublimação . Aqui está um colapso do que acontece:
1. Absorção de energia: * As partículas sólidas têm um arranjo fixo e são mantidas juntas por forças intermoleculares fortes.
* Quando a energia térmica suficiente é absorvida pelo sólido, as partículas ganham energia cinética e começam a vibrar mais rapidamente.
2. Superando forças intermoleculares: * À medida que a energia cinética aumenta, as vibrações se tornam tão fortes que superam as forças intermoleculares que mantêm as partículas unidas.
* As partículas se libertam de sua estrutura sólida.
3. Transição para o gás: * As partículas libertadas agora se movem aleatoriamente e independentemente, preenchendo o espaço disponível.
* Este é o estado gasoso, onde as partículas estão distantes e têm forças intermoleculares fracas.
Exemplos de sublimação: *
gelo seco (dióxido de carbono sólido) sublimando em gás de dióxido de carbono. Este é um exemplo comum, pois o gelo seco não derrete em um estado líquido.
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naftaleno (bolas de maroth) desaparecendo com o tempo. O naftaleno sólido se sublima lentamente no ar.
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água congelada (gelo) se transformando em vapor de água (gás) em climas frios e secos. É assim que a geada desaparece em superfícies frias.
fatores que afetam a sublimação: *
Temperatura: Temperaturas mais altas fornecem mais energia para as partículas superarem forças intermoleculares.
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Pressão: A pressão mais baixa permite que as partículas escapem mais facilmente para o estado gasoso.
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Substância: Diferentes substâncias têm diferentes forças de forças intermoleculares, afetando sua facilidade de sublimação.
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