É um pouco mais complexo do que um simples sim ou não. Aqui está o porquê:

* metais são excelentes condutores de eletricidade. Isso se deve aos seus elétrons de movimento livre.
* Os não -metais são geralmente maus condutores de eletricidade. Eles tendem a segurar seus elétrons firmemente, dificultando o fluxo de elétrons livremente.

Quando um metal reage com um não -metal, eles formam um composto iônico. Os compostos iônicos são formados pela transferência de elétrons do metal para o não metal.

* compostos iônicos, em seu estado sólido, são tipicamente maus condutores de eletricidade. Os íons são mantidos em uma estrutura rígida da treliça e não têm a liberdade de se mover e transportar uma corrente elétrica.
* No entanto, os compostos iônicos dissolvidos na água (formando uma solução eletrolítica) tornam -se bons condutores. Os íons se tornam livres para se mover na solução, permitindo o fluxo de corrente elétrica.

em resumo:

* O próprio metal continua sendo um bom condutor.
* O próprio não -metal continua sendo um mau condutor.
* O composto iônico formado é geralmente um condutor ruim em seu estado sólido, mas pode ser um bom condutor quando dissolvido em água.

Exemplo:

* sódio (metal) + cloro (não metal) -> cloreto de sódio (NaCl) (composto iônico)
* NaCl sólido é um condutor ruim.
* O NACL dissolvido na água é um bom condutor.