Quando os cientistas olham para carbon-12 e carbon-14, eles sabem o seguinte sobre os átomos:

1. Eles são isótopos de carbono: Isso significa que ambos têm o mesmo número de prótons (6), mas um número diferente de nêutrons.

* carbono-12: Tem 6 prótons e 6 nêutrons. Este é o isótopo mais comum e estável do carbono.
* carbono-14: Tem 6 prótons e 8 nêutrons. Este é um isótopo radioativo de carbono.

2. Eles têm massas atômicas diferentes:

* carbono-12: Tem uma massa atômica de 12 (6 prótons + 6 nêutrons)
* carbono-14: Tem uma massa atômica de 14 (6 prótons + 8 nêutrons)

3. Carbon-14 é radioativo:

* O carbono-14 decai ao longo do tempo através de um processo chamado decaimento beta, liberando uma partícula beta (elétron) e transformando-se em nitrogênio-14.
* A meia-vida do carbono-14 é de 5.730 anos, o que significa que metade de uma amostra de carbono-14 se deteriorará no nitrogênio-14 nessa quantidade de tempo.

4. Carbon-14 pode ser usado para namoro de radiocarbono:

* Devido à sua natureza radioativa e meia-vida conhecida, o carbono-14 pode ser usado para namorar materiais orgânicos de até 50.000 anos.
* Os cientistas medem a proporção de carbono-14 para carbono-12 em uma amostra para determinar sua idade.

5. Carbon-12 é o padrão para massa atômica:

* O carbono-12 é usado como padrão para definir a unidade de massa atômica (AMU), que é igual a 1/12 a massa de um átomo de carbono-12.

Ao estudar as diferenças entre carbono-12 e carbon-14, os cientistas podem obter informações sobre:

* A estrutura do átomo: Como o número de nêutrons afeta a massa atômica e a estabilidade.
* Decaimento radioativo: O processo de como os isótopos instáveis ​​se transformam em outros elementos.
* A Era dos Materiais Antigos: Usando o carbono-14 datando para entender a história da vida na Terra.