Vamos quebrar por que uma das três estruturas para C₂h₂cl₂ não é polar e as outras duas são polares:

Entendendo a polaridade

* ligações covalentes polares: Quando dois átomos com diferentes eletronegatividades (tendência a atrair elétrons) formam uma ligação, os elétrons são compartilhados de maneira desigual. Isso cria uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo menos eletronegativo e uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo mais eletronegativo. Pense nisso como um cabo de guerra, onde um lado puxa um pouco mais difícil.
* dipolo molecular: Se uma molécula tiver ligações polares organizadas assimetricamente, os dipolos individuais de ligações não se cancelam. Isso resulta em um momento dipolo líquido, tornando a molécula inteira polar. É como ter um cabo de guerra com equipes irregulares-o lado mais forte puxa a corda em uma direção específica.
* Molécula não polar: Se uma molécula possui ligações polares, mas elas são organizadas simetricamente, os dipolos individuais de títulos se cancelam. A molécula não tem momento dipolar líquido e é considerado não polar. Pense em um cabo de guerra equilibrado-ninguém puxa a corda em uma direção específica.

c₂h₂cl₂ estruturas

1. 1,1-dicloroeteno: Essa estrutura possui ambos os átomos de cloro no mesmo carbono. Os átomos de cloro são mais eletronegativos que o carbono e o hidrogênio, criando ligações polar C-Cl. Como os átomos de cloro estão do mesmo lado, os dipolos de ligação se reforçam, resultando em um momento de dipolo líquido. Isso faz com que 1,1-dicloroeteno a molécula polar .

2. cis-1,2-dicloroeteno: Os átomos de cloro estão do mesmo lado da ligação dupla. Semelhante ao 1,1-dicloroeteno, as ligações C-Cl polares não cancelam, criando um momento de dipolo líquido. Esta estrutura também é uma molécula polar .

3. trans-1,2-dicloroeteno: Os átomos de cloro estão em lados opostos da ligação dupla. As ligações C-Cl polar agora são organizadas simetricamente. Os dipolos individuais se cancelam. Isso torna trans-1,2-dicloroeteno a molécula não polar .

em resumo:

O fator -chave que determina a polaridade é o arranjo das ligações polares. Enquanto todos os três isômeros de C₂h₂cl₂ possuem ligações C-Cl polar, o arranjo simétrico dessas ligações no trans-1,2-dicloroeteno cancela o momento dipolar, tornando-o não polar. Os outros dois isômeros, 1,1-dicloroeteno e cis-1,2-dicloroeteno, têm um arranjo assimétrico de ligações polares, levando a um momento dipolar líquido e tornando-os moléculas polares.