Os gases nobres, também conhecidos como gases inertes, estão localizados no grupo 18 da tabela periódica. Eles são chamados de "nobres" porque são muito não reativos e raramente formam compostos. Isso se deve à sua configuração eletrônica exclusiva:
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concha externa completa: Os gases nobres têm uma concha completa mais externa de elétrons. Isso significa que eles têm o número máximo de elétrons que sua concha mais externa pode conter, tornando -os muito estáveis.
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Energia de alta ionização: Gases nobres requerem muita energia para remover um elétron da concha externa. Isso torna muito difícil para eles formar íons positivos (cátions).
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Afinidade de baixo elétron: Os gases nobres têm pouca tendência a ganhar um elétron. Isso torna improvável que eles formem íons negativos (ânions).
Esses fatores tornam extremamente difícil para os gases nobres participarem de reações químicas em condições comuns. Eles estão essencialmente contentes com sua configuração eletrônica estável e não interagem prontamente com outros elementos para formar compostos.
Exceções: Embora os gases nobres geralmente não sejam reativos, existem algumas exceções:
* xenon: Verificou -se que o Xenon, o maior e mais pesado gás nobre, forma compostos com elementos altamente eletronegativos, como flúor e oxigênio. Exemplos incluem Xef
2 (Xenon difluoreto) e Xeo 3 (trióxido de xenon).
* Outros gases nobres: Outros gases nobres, como Krypton e Radon, também demonstraram formar compostos sob condições específicas. Esses compostos são geralmente instáveis e difíceis de sintetizar.
em resumo: Os gases nobres não formam compostos em circunstâncias comuns porque têm uma concha externa completa de elétrons, tornando -os extremamente estáveis. No entanto, sob condições específicas, alguns gases nobres mais pesados podem formar compostos com elementos altamente eletronegativos.
