moléculas polares se dissolvem na água.

Explicação:

A água é uma molécula polar, o que significa que tem uma extremidade positiva e negativa devido ao compartilhamento desigual de elétrons entre os átomos de oxigênio e hidrogênio. Essa polaridade permite que as moléculas de água formem ligações de hidrogênio com outras moléculas polares.

moléculas polares:

* Tenha uma distribuição desigual de elétrons, criando cargas parciais positivas e negativas.
* Pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
* São solúveis em água.

Exemplos de moléculas polares:

* Açúcares (por exemplo, glicose)
* Álcoois (por exemplo, etanol)
* Ácidos (por exemplo, ácido clorídrico)
* Sais (por exemplo, cloreto de sódio)

moléculas não polares:

* Tenha uma distribuição uniforme de elétrons, sem cobranças significativas.
* Não pode formar ligações de hidrogênio com moléculas de água.
* São insolúveis em água.

Exemplos de moléculas não polares:

* Óleos (por exemplo, óleo vegetal)
* Gorduras (por exemplo, manteiga)
* Gases (por exemplo, nitrogênio, oxigênio)
* Hidrocarbonetos (por exemplo, metano)

O princípio "Like dissolve -se":

As moléculas polares se dissolvem em solventes polares (como água), enquanto as moléculas não polares se dissolvem em solventes não polares. Esse princípio é baseado no fato de que existem forças intermoleculares semelhantes entre as moléculas de soluto e solvente.