A natureza do sal formada determina o pH no ponto de equivalência de uma titulação. Aqui está o porquê:

Entendendo o ponto de equivalência

O ponto de equivalência em uma titulação é o ponto em que os moles de ácido e base são estequiometricamente iguais. Nesse ponto, a reação está completa e a solução contém apenas o sal formado pela reação de neutralização.

hidrólise de sal

O pH no ponto de equivalência depende se o sal formado é:

* neutro: O sal não hidrolisa (reaja com água) para produzir íons H+ ou OH-. O pH será 7. Isso ocorre quando um ácido forte é titulado com uma base forte ou vice -versa.

* ácido: O sal hidrolisa para produzir íons H+, tornando a solução ácida. Isso ocorre quando um ácido forte é titulado com uma base fraca.

* Básico: Os hidrolisos de sal para produzir íons OHM, tornando a solução básica. Isso ocorre quando um ácido fraco é titulado com uma base forte.

Exemplos:

* Forte base de força ácida: HCl (ácido forte) + NaOH (base forte) → NaCl (sal neutro) pH =7
* Base forte e ácido: HCl (ácido forte) + NH3 (base fraca) → NH4Cl (sal ácido) pH <7
* Base fraca de força ácida: CH3COOH (ácido fraco) + NaOH (base forte) → Ch3coona (sal básico) pH> 7

em resumo:

O pH no ponto de equivalência é determinado pelas forças relativas do ácido e base envolvidas na titulação. O sal formado determina se a solução é ácida, básica ou neutra, afetando finalmente o pH.