A reação entre clorato de potássio (KCLO₃) e dióxido de manganês (mnO₂) quando aquecido é um exemplo clássico de uma reação de decomposição catalítica . Aqui está um colapso:

A reação:

2 kclo₃ (s) → 2 kcl (s) + 3 o₂ (g)

Explicação:

* clorato de potássio (kclo₃) é um composto instável que se decompõe quando aquecido.
* dióxido de manganês (mno₂) atua como um catalisador , acelerando o processo de decomposição, mas não está sendo consumido.
* A decomposição produz cloreto de potássio (KCl) , um sal sólido e um gás de oxigênio (o₂) .

Pontos de chave:

* Catalisador: O dióxido de manganês reduz a energia de ativação necessária para a decomposição do clorato de potássio. Isso significa que a reação acontece mais rápido a uma temperatura mais baixa.
* Produção de oxigênio: A reação é uma fonte primária de gás de oxigênio em laboratório. O gás de oxigênio é liberado como bolhas e pode ser coletado pelo deslocamento da água.
* Segurança: Essa reação é altamente exotérmica (produz calor) e pode ser perigosa se não for tratada corretamente. É importante usar as precauções de segurança apropriadas e garantir que a reação seja realizada em um ambiente controlado.

O papel do dióxido de manganês:

O MnO₂ atua como um catalisador, fornecendo uma superfície para que a reação de decomposição ocorra mais facilmente. Faz isso por:

* Abaixando a energia de ativação: Ele fornece uma via de reação alternativa com menor energia de ativação, permitindo que a decomposição aconteça mais rapidamente.
* fornecendo sites para adsorção de oxigênio: O mnO₂ pode adsorver átomos de oxigênio, que facilita a quebra do clorato de potássio.

em resumo: Aquecimento de clorato de potássio na presença de dióxido de manganês resulta em uma rápida decomposição, liberando gás de oxigênio e deixando o cloreto de potássio como um resíduo sólido. Essa reação é um exemplo essencial de catálise e é amplamente utilizada em ambientes de laboratório.