Adicionar coeficientes a uma equação química não desobedecer à lei de proporções definidas. De fato, é uma parte necessária do equilíbrio de equações químicas, essencial para defender a lei de proporções definidas.

Aqui está o porquê:

* A lei das proporções definidas: Esta lei afirma que um composto químico sempre contém os mesmos elementos nas mesmas proporções por massa, independentemente de sua fonte. Por exemplo, a água (H₂O) sempre terá dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.
* Balanceamento de equações químicas: Os coeficientes são números colocados na frente das fórmulas químicas em uma equação para garantir que o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (esquerda) seja igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (direita). Isso garante que a massa total dos reagentes seja igual à massa total dos produtos, seguindo a lei da conservação da massa.

Exemplo:

Vejamos a combustão do metano:

Equação desequilibrada: Ch₄ + o₂ → co₂ + h₂o

Esta equação está desequilibrada porque:

* Há 1 átomo de carbono no lado do reagente, mas 1 no lado do produto.
* Existem 4 átomos de hidrogênio no lado do reagente, mas 2 no lado do produto.
* Existem 2 átomos de oxigênio no lado do reagente, mas 3 no lado do produto.

Equação equilibrada: Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

Ao adicionar coeficientes, equilibramos a equação:

* Há 1 átomo de carbono em cada lado.
* Existem 4 átomos de hidrogênio em cada lado.
* Existem 4 átomos de oxigênio em cada lado.

Conclusão: A adição de coeficientes em uma equação química é essencial para equilibrar a equação, que por sua vez garante que a reação química siga a lei de proporções definidas. Os coeficientes representam o número de moles de cada reagente e produto envolvido na reação, garantindo que a massa dos reagentes e produtos permaneça consistente.