A pergunta está pedindo o pH de uma solução contendo Zn (NO₃) ₂ (nitrato de zinco). Veja como abordar isso:

Entendendo o nitrato de zinco e pH

* nitrato de zinco (Zn (no₃) ₂) é um sal. Os sais são formados a partir da reação de um ácido e uma base.
* Os sais podem ser ácidos, básicos ou neutros. O pH de uma solução de sal depende da força do ácido e da base que o formou.

Determinando o pH da solução de nitrato de zinco

1. Identifique o ácido e a base que formou o Zn (NO₃) ₂:
* Zn (NO₃) ₂ é formado pela reação de hidróxido de zinco (Zn (OH) ₂) e ácido nítrico (hno₃) .

2. Determine os pontos fortes do ácido e base:
* ácido nítrico (hno₃) é um ácido forte. Ácidos fortes ionizam completamente a água.
* hidróxido de zinco (Zn (OH) ₂) é uma base fraca. Bases fracas apenas parcialmente ionizam na água.

3. Analise a reação do sal com água:
* Quando o Zn (não ₃) ₂ se dissolve na água, forma íons Zn²⁺ e não.
* Os íons não vêm de um ácido forte (hno₃) e não reagirão com água.
* Os íons Zn²⁺ vêm de uma base fraca (Zn (OH) ₂) e reagirão levemente com água para formar alguns íons H.

4. Conclusão:
* Como os íons Zn²⁺ reagem com água para produzir uma pequena quantidade de H⁺, a solução será ligeiramente ácida.
* O pH exato dependerá da concentração da solução Zn (NO₃) ₂.

Em resumo, uma solução de Zn (NO₃) ₂ será ligeiramente ácida devido à hidrólise dos íons Zn²⁺. O pH será um pouco menor que 7.

Nota importante: Para calcular o pH exato, você precisaria usar a constante de equilíbrio para a reação de hidrólise de Zn²⁺.