A reação de combustão para C5H8O2 (que provavelmente é uma cetona ou um aldeído) envolve reagi -lo com oxigênio (O2) para produzir dióxido de carbono (CO2) e água (H2O). Veja como equilibrar a equação:

1. Escreva a equação desequilibrada:

C5H8O2 + O2 → CO2 + H2O

2. Equilibre os átomos de carbono:

Existem 5 átomos de carbono no lado esquerdo e 1 na direita. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 5 na frente do CO2:

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + H2O

3. Equilibre os átomos de hidrogênio:

Existem 8 átomos de hidrogênio à esquerda e 2 à direita. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 4 na frente do H2O:

C5H8O2 + O2 → 5CO2 + 4H2O

4. Equilibre os átomos de oxigênio:

Existem 2 átomos de oxigênio à esquerda e 14 à direita. Para equilibrar, adicione um coeficiente de 6 em frente a O2:

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O

A equação equilibrada é:

C5H8O2 + 6O2 → 5CO2 + 4H2O