Não, não -metais geralmente ganho elétrons em reações químicas, não os entregam. Aqui está o porquê:

* Eletronegatividade: Os não -metais têm maior eletronegatividade que os metais. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção.
* elétrons de valência: Os não metais normalmente têm cascas de elétrons externas quase completas. Eles querem obter uma configuração estável com oito elétrons em sua concha mais externa (regra do octeto). Ganhar elétrons os ajuda a conseguir isso.
* Formação de ânions: Quando os não -metais ganham elétrons, eles formam íons carregados negativamente chamados ânions.

Exemplo:
Considere a reação entre sódio (um metal) e cloro (um não metal) para formar cloreto de sódio (NaCl):

* O sódio (Na) possui um elétron em sua concha mais externa e tende a perdê -lo a se tornar um íon carregado positivamente (Na+).
* O cloro (CL) possui sete elétrons em sua concha mais externa e tende a ganhar um elétron para se tornar um íon carregado negativamente (Cl-).

Nesta reação, o cloro não -metal ganha um elétron do sódio metálico, formando uma ligação iônica entre eles.

Exceções:
Embora os não metais normalmente ganhem elétrons, existem algumas exceções. Por exemplo, em algumas reações, os não metais podem compartilhar elétrons com outros não metais, formando ligações covalentes.