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    Qual é a equação iônica equilibrada para quando o fosfato de amônio reage com o hidróxido de sódio?
    Veja como escrever a equação iônica equilibrada para a reação entre fosfato de amônio ((NH₄) ₃po₄) e hidróxido de sódio (NaOH):

    1. Escreva a equação molecular desequilibrada:

    (NH₄) ₃PO₄ (aq) + NaOH (aq) → Na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

    2. Identifique os íons espectadores:

    * íons espectadores são íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação real.
    * Nesse caso, os íons espectadores são Na⁺ e Po₄³⁻.

    3. Escreva a equação iônica completa:

    3nh₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)

    4. Cancelar os íons espectadores:

    3nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

    5. A equação iônica equilibrada:

    nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)

    Explicação:

    * A reação produz gás de amônia (NH₃) e água (h₂o) como produtos.
    * O íon de amônio (NH₄⁺) atua como um ácido, doando um próton (H⁺) ao íon hidróxido (OH⁻), formando amônia e água.
    * Esta é uma reação de neutralização entre uma base fraca (amônia) e uma base forte (hidróxido de sódio).
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