Qual é a equação iônica equilibrada para quando o fosfato de amônio reage com o hidróxido de sódio?
Veja como escrever a equação iônica equilibrada para a reação entre fosfato de amônio ((NH₄) ₃po₄) e hidróxido de sódio (NaOH):
1. Escreva a equação molecular desequilibrada: (NH₄) ₃PO₄ (aq) + NaOH (aq) → Na₃po₄ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
2. Identifique os íons espectadores: *
íons espectadores são íons que aparecem nos dois lados da equação e não participam da reação real.
* Nesse caso, os íons espectadores são Na⁺ e Po₄³⁻.
3. Escreva a equação iônica completa: 3nh₄⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + Na⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → 3na⁺ (aq) + po₄³⁻ (aq) + nh₃ (g) + h₂o (l)
4. Cancelar os íons espectadores: 3nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l)
5. A equação iônica equilibrada: nh₄⁺ (aq) + oh⁻ (aq) → nh₃ (g) + h₂o (l) Explicação: * A reação produz gás de amônia (NH₃) e água (h₂o) como produtos.
* O íon de amônio (NH₄⁺) atua como um ácido, doando um próton (H⁺) ao íon hidróxido (OH⁻), formando amônia e água.
* Esta é uma reação de neutralização entre uma base fraca (amônia) e uma base forte (hidróxido de sódio).