Se uma amostra de 2,50 gramas de metal de cálcio for aquecida em um cadinho de 38,500 grama para formar óxido. Se o produto e o produto pesam 38.850 g, que fórmula empírica para óxido?
Veja como determinar a fórmula empírica do óxido de cálcio:
1. Encontre a massa de oxigênio * Massa de cadinho + óxido de cálcio =38,850 g
* Massa de cadinho =38,500 g
* Massa de óxido de cálcio =38,850 g - 38.500 g =0,350 g
* Massa de oxigênio =massa de óxido de cálcio - massa de cálcio =0,350 g - 2,50 g =-2,15 g
2. Converter massas em toupeiras * Moles de cálcio (ca) =2,50 g / 40,08 g / mol =0,0624 mol
* Moles de oxigênio (O) =-2,15 g / 16,00 g / mol =-0,134 mol
3. Encontre a proporção mais simples de mole * Divida os dois valores de mole pelo menor valor:
* CA:0,0624 mol / 0,0624 mol =1
* O:-0.134 mol / 0,0624 mol =-2,15
4. Para a proporção de número inteiro mais próximo * Como estamos lidando com um composto iônico simples, a proporção da mole deve estar próxima de números inteiros. Nesse caso, a proporção de CA:O é de aproximadamente 1:2.
5. Escreva a fórmula empírica * A fórmula empírica para o óxido de cálcio é
cao₂ .
Nota importante: O valor negativo para moles de oxigênio é um erro no cálculo. A massa de oxigênio não pode ser negativa. Parece haver um problema com as informações fornecidas. A massa do óxido cadinho + deve ser maior que a massa do cadinho sozinho.
Para obter uma resposta mais precisa, verifique novamente as massas dadas e verifique se elas estão corretas.