Na verdade, existem mais de três tipos de ligações químicas, mas os três tipos mais comuns e fundamentais são:

1. ligações iônicas: Essas ligações se formam quando um átomo transfere completamente um ou mais elétrons para outro átomo. Isso resulta na formação de íons (átomos carregados) que são atraídos um pelo outro devido a suas cargas opostas. Pense no sal de mesa (NaCl) como exemplo.
2. ligações covalentes: Nesse tipo de ligação, dois átomos compartilham um ou mais pares de elétrons. Esse compartilhamento cria uma configuração de elétrons mais estável para ambos os átomos. A água (h₂o) é um bom exemplo.
3. ligações metálicas: Esse tipo de ligação ocorre entre átomos de metal. Em uma ligação metálica, os elétrons de valência dos átomos de metal são delocalizados, o que significa que eles estão livres para se mover por toda a estrutura metálica. Isso cria um mar de elétrons que mantém os íons metálicos carregados positivamente. Pense em um fio de cobre.

É importante observar que existem outros tipos de ligações, como ligações de hidrogênio, forças de van der Waals e coordenadas ligações covalentes. Eles são frequentemente classificados como interações mais fracas em comparação com os três tipos principais.