O neon e outros gases nobres não são tão reativos por causa de sua configuração de elétrons
. Aqui está um colapso:
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concha externa completa: Os gases nobres têm uma concha externa completa de elétrons, que é a configuração de elétrons mais estável. Isso significa que o nível de energia mais externo está completo, sem vagas para elétrons adicionais.
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baixa eletronegatividade: Eles têm eletronegatividade muito baixa, o que significa que têm pouca tendência a atrair elétrons.
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Energia de alta ionização: Eles têm alta energia de ionização, o que significa que requer muita energia para remover um elétron de seus átomos.
Por que isso os torna não reativos: *
Não há necessidade de ganhar ou perder elétrons: Como a concha externa está cheia, eles não precisam ganhar ou perder elétrons para alcançar a estabilidade.
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nenhuma atração forte por outros átomos: Sua baixa eletronegatividade e falta de espaços vagos em sua concha externa significam que eles não formam prontamente ligações com outros átomos.
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difíceis de formar íons: Sua energia de alta ionização dificulta a remoção de elétrons, impedindo -os de formar facilmente íons positivos.
em resumo: A concha externa completa de elétrons, baixa eletronegatividade e alta energia de ionização de gases nobres os tornam altamente reativos e resistentes à formação de ligações químicas. É por isso que eles são frequentemente chamados de "gases inertes".
