As cadeias longas de hidrocarboneto têm pontos de ebulição altos . Aqui está o porquê:

* Forças mais fortes van der Waals: As cadeias longas de hidrocarbonetos têm uma área de superfície maior em comparação com cadeias mais curtas. Essa área de superfície maior leva a forças de dispersão mais fortes de Londres (um tipo de força de van der Waals). Essas forças surgem de flutuações temporárias na distribuição de elétrons dentro da molécula, criando dipolos temporários que atraem moléculas vizinhas.
* Mais energia necessária para superar as forças intermoleculares: Quanto mais fortes as forças intermoleculares, mais energia é necessária para superá -las e fazer com que a substância mude de um líquido para um gás (ebulição).

em resumo: Quanto mais tempo a cadeia de hidrocarbonetos, mais fortes as forças de van der Waals entre as moléculas, levando a um ponto de ebulição mais alto.