O metano não é inerentemente exotérmico. A combustão do metano é exotérmica .

Aqui está o porquê:

* reações exotérmicas Solte energia ao ambiente, geralmente como calor.
* Combustão é uma reação química em que uma substância reage rapidamente com um oxidante, tipicamente oxigênio, para produzir calor e luz.

A combustão do metano (CH4) com oxigênio (O2) produz dióxido de carbono (CO2) e água (H2O) junto com calor e luz:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O + calor + luz

Aqui está o colapso de por que essa reação é exotérmica:

* quebra de ligação: Quebrar as ligações em metano e oxigênio requer energia.
* Formação de ligação: A formação das ligações no dióxido de carbono e na água libera energia.
* Balanço de energia: A energia liberada durante a formação de títulos nos produtos é maior que a energia necessária para quebrar as ligações nos reagentes. Essa diferença de energia é liberada como calor, tornando a reação exotérmica.

Portanto, o próprio metano não é exotérmico. A reação exotérmica é a combustão do metano, onde a energia liberada pela formação de novas ligações é maior que a energia necessária para quebrar os títulos existentes.