A temperatura de um líquido permanece constante em seu ponto de ebulição porque a energia fornecida ao sistema é usada para quebrar as ligações intermoleculares entre as moléculas líquidas, fazendo com que elas se transferissem para o estado gasoso (vaporização).

Aqui está um colapso:

1. entrada de energia: Quando você aquece um líquido, você adiciona energia às suas moléculas. Essa energia aumenta sua energia cinética, fazendo com que eles se movam mais rapidamente e vibrem mais vigorosamente.

2. Superando forças intermoleculares: À medida que a temperatura aumenta, as moléculas ganham energia suficiente para superar as forças atraentes (como a ligação de hidrogênio, as interações dipolo-dipolo ou as forças de dispersão de Londres) que as mantêm unidas no estado líquido.

3. Mudança de fase : No ponto de ebulição, as moléculas têm energia suficiente para se libertar completamente de seus vizinhos líquidos e escapar para a fase de vapor. Essa mudança de fase requer uma quantidade significativa de energia, chamada calor da vaporização .

4. temperatura constante: A energia que você continua a entrar é usada para quebrar mais ligações e vaporizar mais moléculas, em vez de aumentar a energia cinética das restantes moléculas líquidas. Portanto, a temperatura permanece constante até que todo o líquido seja convertido em vapor.

Em essência, a energia fornecida no ponto de ebulição é totalmente consumida no processo de superar forças intermoleculares e mudar o estado da matéria, em vez de aumentar a temperatura. É por isso que a temperatura permanece constante durante a ebulição, mesmo que o calor ainda esteja sendo adicionado ao sistema.