Veja como resolver esse problema usando a lei ideal de gás:

1. Converter unidades

* volume (v): 825 ml =0,825 L (desde 1 L =1000 ml)
* temperatura (t): 25 ° C =298,15 K (desde k =° C + 273,15)
* Pressão (P): 7,90 x 10^2 Torr =1,04 atm (desde 1 atm =760 torr)

2. Equação ideal para a lei de gás

A lei ideal de gás é:PV =NRT

Onde:

* P =pressão (no atm)
* V =volume (em l)
* n =número de moles
* R =constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)
* T =temperatura (em k)

3. Resolva para n (número de moles)

Reorganize a equação para resolver para n:

n =PV / RT

4. Conecte os valores

n =(1,04 atm) * (0,825 L) / (0,0821 L · atm / mol · k) * (298,15 k)

5. Calcule

n ≈ 0,035 moles

Resposta: O estudante de química coletou aproximadamente 0,035 moles de gás.