Os elementos do grupo 1 (metais alcalinos) e do grupo 7 (halogênios) são encontrados como compostos devido à sua reatividade. Aqui está o porquê:

Grupo 1 (metais alcalinos)

* Alta reatividade: Os metais alcalinos têm apenas um elétron de valência, que eles prontamente perdem para obter uma configuração estável de gás nobre. Isso os torna altamente reativos.
* Reação com oxigênio: Eles reagem vigorosamente com oxigênio no ar para formar óxidos, que são compostos iônicos. Por exemplo, o sódio reage com oxigênio para formar óxido de sódio (Na₂O).
* reação com água: Eles reagem violentamente com água, produzindo gás hidrogênio e uma solução de hidróxido. Essa reação é altamente exotérmica. Por exemplo, o lítio reage com a água para formar hidróxido de lítio (LIOOH) e gás hidrogênio (H₂).
* Reação com halogênios: Eles reagem prontamente com halogênios para formar halogenetos iônicos. Por exemplo, o sódio reage com cloro para formar cloreto de sódio (NaCl).

Grupo 7 (halogênios)

* alta eletronegatividade: Os halogênios têm sete elétrons de valência e são altamente eletronegativos, o que significa que atraem fortemente elétrons.
* Reação com metais: Eles reagem com metais para formar halogenetos iônicos. Por exemplo, o cloro reage com sódio para formar cloreto de sódio (NaCl).
* Reação com não metais: Eles também podem reagir com outros não metais para formar compostos covalentes. Por exemplo, o cloro reage com hidrogênio para formar cloreto de hidrogênio (HCl).
* moléculas diatômicas: Os halogênios existem como moléculas diatômicas (por exemplo, Cl₂, Br₂, I₂) devido à sua tendência a compartilhar elétrons e alcançar um octeto estável.

em resumo:

A alta reatividade dos elementos do Grupo 1 e do Grupo 7 os leva a formar facilmente compostos com outros elementos. Essa reatividade é impulsionada pelo desejo de obter uma configuração estável de elétrons, perdendo elétrons (metais alcalinos) ou obtendo elétrons (halogênios).