Você está absolutamente certo! O hélio não obedece à regra do octeto e, na verdade, não é bastante reativo. Aqui está o porquê:

* A regra do octeto: A regra do octeto afirma que os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons para obter uma configuração estável de oito elétrons em sua concha mais externa (casca de valência). Essa estabilidade vem de ter um conjunto completo de elétrons na concha de valência, imitando a configuração de elétrons de gases nobres.

* Configuração de elétrons do hélio: O hélio possui apenas dois elétrons em sua concha mais externa, que também é sua única concha. Essa configuração já está estável, pois preenche completamente o orbital 1S.

* Por que o hélio não reage: Como o hélio tem uma concha de valência total, ele não precisa ganhar, perder ou compartilhar elétrons para alcançar a estabilidade. Isso o torna extremamente não reativo e raramente forma ligações químicas.

exceções à regra do octeto

Embora a regra do octeto seja uma orientação útil, existem algumas exceções:

* elementos com menos de 8 elétrons de valência: Elementos como hidrogênio (H) e lítio (Li) são estáveis ​​com apenas dois elétrons em sua concha de valência.
* elementos com mais de 8 elétrons de valência: Átomos maiores como fósforo (P) e enxofre (s) às vezes podem ter mais de oito elétrons em sua concha de valência devido à disponibilidade de orbitais D vazios.

em conclusão: A estabilidade do helium vem de sua configuração exclusiva de elétrons, não de seguir a regra do octeto. Isso o torna um elemento extremamente não reativo, raramente participando de reações químicas.