óxido de etileno tem uma entalpia mais baixa que o acetaldeído.

Explicação:

* óxido de etileno (C2H4O) é um éter cíclico com um anel de três membros. A tensão do anel no óxido de etileno o torna altamente reativo e instável. Essa instabilidade contribui para sua entalpia mais baixa.
* acetaldeído (CH3CHO) é um aldeído com um grupo carbonil. Os aldeídos são geralmente mais estáveis ​​que os éteres devido à presença do grupo carbonil, que pode participar da estabilização de ressonância.

entalpia é uma medida do conteúdo total de energia de um sistema. Uma entalpia inferior indica uma molécula mais estável. Portanto, a menor entalpia do óxido de etileno em comparação com o acetaldeído reflete sua maior instabilidade.

fatores -chave que contribuem para a menor entalpia do óxido de etileno:

* tensão do anel: O anel de três membros no óxido de etileno é altamente tenso, levando a um estado de energia mais alto.
* Grupo funcional menos estável: Os éteres são geralmente menos estáveis ​​que os aldeídos.

Conclusão:

Devido à sua tensão no anel e ao grupo funcional menos estável, o óxido de etileno tem uma entalpia mais baixa que o acetaldeído.