A proporção de gases evoluiu durante a eletrólise da água é
2:1 , significando para cada
dois moléculas de gás hidrogênio (h₂),
um A molécula de gás oxigênio (O₂) é produzida.
Aqui está o porquê:
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eletrólise: Esse processo usa eletricidade para quebrar a água (H₂O) em seus elementos componentes:hidrogênio e oxigênio.
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Reação: A reação geral é:2h₂o → 2h₂ + o₂
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estequiometria: A equação química equilibrada mostra que dois moles de água produzem dois moles de gás hidrogênio e uma mole de gás de oxigênio.
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volumes de gás: Como o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles, a proporção de volumes de hidrogênio para oxigênio também é 2:1.
Portanto, durante a eletrólise da água, o dobro do gás de hidrogênio é produzido por volume em comparação com o gás de oxigênio.