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    Qual é a proporção de gases evoluindo na água da eletrólise?
    A proporção de gases evoluiu durante a eletrólise da água é 2:1 , significando para cada dois moléculas de gás hidrogênio (h₂), um A molécula de gás oxigênio (O₂) é produzida.

    Aqui está o porquê:

    * eletrólise: Esse processo usa eletricidade para quebrar a água (H₂O) em seus elementos componentes:hidrogênio e oxigênio.
    * Reação: A reação geral é:2h₂o → 2h₂ + o₂
    * estequiometria: A equação química equilibrada mostra que dois moles de água produzem dois moles de gás hidrogênio e uma mole de gás de oxigênio.
    * volumes de gás: Como o volume de um gás é diretamente proporcional ao número de moles, a proporção de volumes de hidrogênio para oxigênio também é 2:1.

    Portanto, durante a eletrólise da água, o dobro do gás de hidrogênio é produzido por volume em comparação com o gás de oxigênio.
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