Não, um átomo de hidrogênio só pode formar um vínculo covalente. Aqui está o porquê:

* elétrons de valência: Hidrogênio tem apenas um elétron em sua concha mais externa.
* Bonding: Para obter uma configuração estável de elétrons (como o hélio), o hidrogênio precisa compartilhar um elétron com outro átomo. Isso forma uma única ligação covalente.

Exemplos:

* Água (H2O): Cada átomo de hidrogênio compartilha um elétron com o átomo de oxigênio, formando duas ligações únicas.
* metano (CH4): Cada átomo de hidrogênio compartilha um elétron com o átomo de carbono, formando quatro ligações únicas.

Exceções:

Existem alguns casos especiais em que o hidrogênio pode parecer "ligado" a dois átomos, mas essas não são títulos covalentes verdadeiros:

* ligação de hidrogênio: Esta é uma atração fraca entre um átomo de hidrogênio covalentemente ligado a um átomo altamente eletronegativo (como oxigênio ou nitrogênio) e um par solitário de elétrons em outro átomo eletronegativo. É importante observar que é uma atração, não um vínculo verdadeiro.
* Hidretos de metal: Em alguns hidretos metálicos, os átomos de hidrogênio estão localizados nos espaços entre os átomos de metal, dando a aparência de ser ligada a vários átomos de metal. No entanto, a interação é mais complexa e não se encaixa na definição de uma ligação covalente padrão.

Em conclusão, enquanto o hidrogênio pode participar de várias interações, ele só pode formar uma ligação covalente verdadeira devido a ter apenas um elétron de valência.