Veja como determinar a configuração de elétrons do estado fundamental do íon sulfeto (s²⁻):

1. Comece com o átomo de enxofre neutro:

* O enxofre (s) tem um número atômico de 16, o que significa que possui 16 prótons e 16 elétrons.
* A configuração de elétrons do estado fundamental do enxofre é: 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁴

2. Adicione os elétrons extras para o íon sulfeto:

* O íon sulfeto (S²⁻) ganhou dois elétrons extras para obter um octeto estável.
* Adicionar dois elétrons à subshell 3P nos dá a configuração final: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶

Portanto, a configuração de elétrons do estado fundamental do íon sulfeto (S²⁻) é 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶.