Quando você mistura um cátion metal com um ânion não -metal, você está essencialmente criando as condições para uma ligação iônica para formar. Aqui está um colapso:

1. O básico:

* cátions de metal: Os metais tendem a perder elétrons, tornando -se íons carregados positivamente (cátions).
* ânions não -metal: Os não metais tendem a ganhar elétrons, tornando -se íons carregados negativamente (ânions).

2. Atração eletrostática:

As cargas opostas do cátion e do ânion se atraem fortemente devido a forças eletrostáticas. Essa atração é a base do vínculo iônico.

3. Formação de um composto:

A atração eletrostática une os íons, formando um composto estável e neutro chamado um composto iônico . O composto geralmente existe como uma estrutura de treliça de cristal.

4. Exemplos:

* cloreto de sódio (NaCl): O sódio (Na) perde um elétron para se tornar Na+, enquanto o cloro (Cl) ganha um elétron para se tornar Cl-. A atração eletrostática resultante forma o cloreto de sódio composto iônico.
* óxido de magnésio (MGO): O magnésio (Mg) perde dois elétrons para se tornar Mg2+, enquanto o oxigênio (O) ganha dois elétrons para se tornar O2-. Isso resulta no óxido de magnésio composto iônico.

5. Propriedades dos compostos iônicos:

* Pontos de fusão e ebulição altos: Devido a forças eletrostáticas fortes.
* sólido à temperatura ambiente: Os compostos iônicos são tipicamente duros e quebradiços.
* Realize eletricidade quando derretido ou dissolvido: Os íons são livres para se mover e carregar a carga.

em resumo: A mistura de um cátion metal com um ânion não -metal leva à formação de um composto iônico estável caracterizado por forte atração eletrostática entre íons carregados opostos.