Qual é a fórmula empírica de uma substância que consiste em 5,687 g de cobre e 1,305 oxigênio?
Veja como determinar a fórmula empírica:
1. Converter gramas em toupeiras *
cobre (Cu): Divida a massa de cobre por sua massa molar (63,55 g/mol):
5,687 g Cu / 63,55 g / mol =0,0895 mol Cu
*
oxigênio (O): Divida a massa de oxigênio por sua massa molar (16,00 g/mol):
1,305 g de 16,00 g / mol =0,0816 mol O
2. Encontre a proporção molar * Divida o número de moles de cada elemento pelo menor número de toupeiras:
* Cu:0,0895 mol / 0,0816 mol =1,095 ≈ 1.1
* O:0,0816 mol / 0,0816 mol =1
3. Simplifique a proporção (se necessário) * Como temos uma proporção de aproximadamente 1,1:1 para Cu:O, multiplique os dois lados da proporção por 10 para obter números inteiros:
* Cu:1,1 x 10 =11
* O:1 x 10 =10
4. Escreva a fórmula empírica * A fórmula empírica é
cu₁₁o₁₀ .
Nota importante: A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. É possível que a fórmula molecular real seja um múltiplo dessa fórmula empírica.