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    Qual é a fórmula empírica de uma substância que consiste em 5,687 g de cobre e 1,305 oxigênio?
    Veja como determinar a fórmula empírica:

    1. Converter gramas em toupeiras

    * cobre (Cu): Divida a massa de cobre por sua massa molar (63,55 g/mol):
    5,687 g Cu / 63,55 g / mol =0,0895 mol Cu
    * oxigênio (O): Divida a massa de oxigênio por sua massa molar (16,00 g/mol):
    1,305 g de 16,00 g / mol =0,0816 mol O

    2. Encontre a proporção molar

    * Divida o número de moles de cada elemento pelo menor número de toupeiras:
    * Cu:0,0895 mol / 0,0816 mol =1,095 ≈ 1.1
    * O:0,0816 mol / 0,0816 mol =1

    3. Simplifique a proporção (se necessário)

    * Como temos uma proporção de aproximadamente 1,1:1 para Cu:O, multiplique os dois lados da proporção por 10 para obter números inteiros:
    * Cu:1,1 x 10 =11
    * O:1 x 10 =10

    4. Escreva a fórmula empírica

    * A fórmula empírica é cu₁₁o₁₀ .

    Nota importante: A fórmula empírica representa a proporção de número inteiro mais simples de átomos em um composto. É possível que a fórmula molecular real seja um múltiplo dessa fórmula empírica.
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