Aqui está um colapso de como o sódio e o cálcio formam compostos iônicos:

Compreendendo compostos iônicos

* títulos iônicos : Os compostos iônicos são formados quando um átomo de metal (como sódio ou cálcio) doa um ou mais elétrons para um átomo não metálico. Essa transferência de elétrons cria íons carregados positivamente (cátions) e íons carregados negativamente (ânions). As acusações opostas atraem, formando uma forte ligação eletrostática.

sódio (Na)

* íon de sódio (Na+): O sódio está no grupo 1 da tabela periódica, o que significa que possui um elétron de valência (elétron na concha mais externa). Ele perde prontamente esse elétron para obter uma configuração estável de elétrons. Quando perde o elétron, torna -se um íon carregado positivamente (Na+).

cálcio (CA)

* íon de cálcio (Ca2+): O cálcio está no grupo 2 da tabela periódica, com dois elétrons de valência. Ele perde esses dois elétrons para se tornar um íon estável, formando uma carga de +2 (Ca2 +).

formando compostos iônicos

Os compostos iônicos sempre contêm um cátion (íon positivo) e um ânion (íons negativo). Para prever a fórmula de um composto iônico, você precisa considerar as acusações dos íons envolvidos:

* cloreto de sódio (NaCl): O sódio (Na+) combina -se com cloro (Cl-), que ganha um elétron para formar uma carga -1. O saldo das cobranças fora, resultando em uma proporção de 1:1 de íons no composto.
* Cloreto de cálcio (CACL2): O cálcio (Ca2+) combina com cloro (Cl-). Para equilibrar a carga +2 de cálcio, são necessários dois íons cloreto (-1 cada).
* óxido de sódio (Na2O): O sódio (Na+) combina com oxigênio (O2-), que ganha dois elétrons para formar uma carga de -2. São necessários dois íons de sódio para equilibrar a carga -2 do íon óxido.

Pontos -chave

* Prevendo fórmulas: O número de cada íon na fórmula é determinado pelas cargas dos íons para garantir uma carga geral neutra.
* fórmulas empíricas: As fórmulas de composto iônico são geralmente fórmulas empíricas, o que significa que representam a proporção de íons de número inteiro mais simples do composto.
* Estruturas cristalinas: Os compostos iônicos formam redes cristalinas onde os íons são organizados em um padrão de repetição.