Você está absolutamente correto! Gas de oxigênio (O₂) não Tenha uma entalpia de formação, enquanto o ozônio (o₃) faz . Aqui está o porquê:

* entalpia de formação refere -se à mudança de entalpia quando uma toupeira de um composto é formada a partir de seus elementos em seus estados padrão em condições padrão (298 K e 1 atm).

* gás de oxigênio (O₂) já está em seu estado padrão. Existe como uma molécula diatômica em condições padrão, tornando -a a forma elementar de oxigênio. Portanto, a mudança de entalpia associada à formação de O₂ a partir de seus elementos é zero.

* ozônio (O₃) não é o estado padrão de oxigênio. O ozônio é um alotropo menos estável de oxigênio, o que significa que é uma forma diferente do mesmo elemento com uma estrutura molecular diferente. Para formar o ozônio, você precisa converter o gás de oxigênio (O₂) em ozônio (O₃), e esse processo envolve uma mudança de entalpia.

em termos mais simples:

* Imagine que você tem um conjunto de lego. Os Legos individuais são como os elementos.
* Construir uma estrutura Lego simples (como uma casa) daqueles Legos individuais é como formar gás de oxigênio (O₂). Você não precisa mudar o próprio LEGOS, para que a mudança de energia seja zero.
* Construir uma estrutura LEGO mais complexa (como uma nave espacial) do mesmo Legos requer etapas e energia adicionais. É como formar ozônio (O₃) - você precisa alterar as moléculas de oxigênio existentes em uma configuração diferente.

Deixe -me saber se você tiver mais alguma dúvida!