Veja como determinar o número de moléculas ao redor do átomo central em NF₃:

1. Estrutura de Lewis:

* nitrogênio (n): 5 elétrons de valência
* fluorina (f): 7 elétrons de valência cada

Total de elétrons de valência: 5 + (3 * 7) =26

* Coloque o átomo de nitrogênio no centro, pois é menos eletronegativo que o flúor.
* Envolve o nitrogênio com três átomos de flúor.
* Complete o octeto para cada átomo de fluorina usando ligações únicas e pares solitários.
* O nitrogênio terá um par solitário.

2. Geometria molecular:

* O átomo de nitrogênio central possui três pares de ligação e um par solitário.
* Isso corresponde a uma geometria de elétrons tetraédrica (quatro grupos de elétrons).
* Devido ao par solitário, a geometria molecular é trigonal piramidal .

3. Conclusão:

O átomo de nitrogênio central em NF₃ tem quatro grupos de elétrons , incluindo três pares de ligação (moléculas) e um par solitário.