Veja como identificar o que está sendo oxidado em uma reação redox:

Entendendo a oxidação

* oxidação é a perda de elétrons. Isso significa que um átomo ou íon está se tornando mais positivo no comando.
* Pense na plataforma de petróleo: o xidação i S l OSS (de elétrons), r EDUCÇÃO i S g Ain (de elétrons).

Identificando a oxidação em uma reação redox

1. Atribuir números de oxidação: O primeiro passo é determinar os números de oxidação de todos os átomos nos reagentes e produtos. Você pode usar as seguintes regras:
* O número de oxidação de um elemento em seu estado elementar é sempre 0.
* O número de oxidação de um íon monatômico é igual à sua carga.
* A soma dos números de oxidação em um composto neutro deve ser igual a zero.
* A soma dos números de oxidação em um íon poliatômico deve ser igual à carga do íon.

2. Procure mudanças nos números de oxidação:
* Identifique os átomos cujos números de oxidação aumentaram. Estes são os átomos que foram oxidados.

Exemplo:

Vamos tomar a reação do zinco com ácido clorídrico:

zn (s) + 2hcl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

* reagentes:
* Zn (Elementar):Número de oxidação =0
* H em HCl:Número de oxidação =+1
* Cl em HCl:Número de oxidação =-1
* Produtos:
* Zn em ZnCl₂:Número de oxidação =+2
* H em H₂:Número de oxidação =0
* Cl em ZnCl₂:Número de oxidação =-1

* Observação: O número de oxidação de zinco aumentou de 0 para +2. Isso significa que zinco foi oxidado.

Nota importante:

* reações redox sempre envolvem oxidação e redução. Enquanto você está se concentrando na parte de oxidação, lembre -se de que também há um átomo ou íon que está sendo reduzido (ganhando elétrons) na mesma reação.