A evidência de que a maior parte da massa do átomo e toda a sua carga positiva estão concentradas em um núcleo de núcleo muito pequeno vem do experimento de folha de ouro de Rutherford .

Aqui está o porquê:

* A configuração: Rutherford disparou partículas alfa (núcleos de hélio carregados positivamente) em uma fina folha de folha de ouro.
* O resultado esperado: Com base no "modelo de pudim de ameixa" predominante do átomo (onde a carga positiva foi distribuída uniformemente por todo o átomo), as partículas alfa deveriam ter passado através da folha de ouro com uma deflexão mínima.
* O resultado real: Enquanto a maioria das partículas alfa passou, um número surpreendente foi desviado em grandes ângulos, e alguns até se recuperaram. Isso foi inesperado e levou às seguintes conclusões:

* núcleo pequeno e denso: As grandes deflexões indicaram que as partículas alfa estavam encontrando uma região muito densa e carregada positivamente dentro do átomo. Essa região, mais tarde chamada de núcleo, era muito menor que o próprio átomo.
* a maior parte da massa no núcleo: O fato de algumas partículas alfa se recuperarem implicando que estavam colidindo com algo incrivelmente maciço e positivamente carregado.

Portanto, o experimento de folha de ouro de Rutherford forneceu fortes evidências para o modelo nuclear do átomo, onde um núcleo minúsculo, denso e positivamente carregado contém a maior parte da massa do átomo.