Os elétrons externos envolvidos na ligação são chamados de elétrons de valência .

Aqui está um colapso:

* elétrons em átomos: Os átomos são compostos por um núcleo (contendo prótons e nêutrons) cercado por conchas de elétrons.
* conchas de elétrons: Essas conchas representam diferentes níveis de energia. Os elétrons nas conchas externas têm energia mais alta do que as em conchas internas.
* shell de valência: A concha mais externa de um átomo é chamada de concha de valência.
* elétrons de valência: Os elétrons encontrados na concha de valência são os elétrons de valência. Estes são os elétrons com maior probabilidade de participar da ligação química.

Por que os elétrons de valência estão envolvidos na ligação?

* Estabilidade: Os átomos se esforçam para uma configuração estável de elétrons, geralmente parecida com os gases nobres que têm conchas de valência total.
* compartilhamento ou transferência: Para alcançar a estabilidade, os átomos podem compartilhar seus elétrons de valência com outros átomos (ligação covalente) ou transferi -los para outros átomos (ligação iônica).

Exemplo:

* carbono (c): Carbono tem 6 elétrons. Sua configuração eletrônica é 2, 4. Isso significa que possui 4 elétrons de valência em sua concha externa. Esses 4 elétrons estão envolvidos na formação de ligações.
* oxigênio (O): O oxigênio possui 8 elétrons. Sua configuração eletrônica é 2, 6. Isso significa que possui 6 elétrons de valência em sua concha externa e tende a ganhar mais 2 elétrons para obter um octeto estável.

A compreensão dos elétrons de valência é crucial para prever como os átomos interagem e formarão ligações químicas.