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    Como as conchas externas de dois átomos estão ligados covalentemente?
    Aqui está um colapso de como as conchas externas interagem na ligação covalente:

    básicos de ligação covalente

    * Compartilhando elétrons: Na ligação covalente, os átomos compartilham elétrons para obter uma configuração estável de elétrons, geralmente semelhante a um gás nobre.
    * concha mais externa: Esse compartilhamento ocorre principalmente na concha elétron mais externa, também conhecida como concha de valência.
    * Estabilidade: Ao compartilhar elétrons, os átomos completam suas conchas de valência, ganhando estabilidade.

    O processo

    1. sobreposição: Quando dois átomos se aproximam, suas conchas de valência começam a se sobrepor.
    2. compartilhamento: Os elétrons nas regiões sobrepostos agora são compartilhados entre os dois átomos. Este par compartilhado de elétrons é chamado de "par de ligações".
    3. Configuração estável: Cada átomo agora efetivamente tem uma concha de valência total, contribuindo para a estabilidade da molécula.

    Exemplo:água (h₂o)

    * oxigênio (O): Possui 6 elétrons de valência (2S² 2P⁴). Precisa de mais 2 elétrons para ter uma concha externa completa (como o neon).
    * hidrogênio (h): Possui 1 elétron de valência (1suo). Precisa de mais 1 elétron para ter uma concha externa completa (como o hélio).

    * Formação de água: O átomo de oxigênio compartilha um de seus elétrons com cada átomo de hidrogênio. Cada átomo de hidrogênio compartilha seu elétron com o átomo de oxigênio. Isso resulta em dois pares compartilhados de elétrons, formando duas ligações covalentes e dando a cada átomo uma configuração estável.

    Pontos -chave

    * Tipos de ligações covalentes:
    * Bond covalente única: Um par compartilhado de elétrons (por exemplo, h₂o)
    * Bond covalente dupla: Dois pares compartilhados de elétrons (por exemplo, O₂).
    * LIGADA COLOVALENTE TRIPLA: Três pares compartilhados de elétrons (por exemplo, n₂).

    * ligações covalentes polares: Em alguns casos, os elétrons não são compartilhados igualmente. O átomo com um puxão mais forte nos elétrons se torna ligeiramente negativo e o outro átomo se torna um pouco positivo. Isso cria uma molécula polar, como água (h₂o).

    Em essência, a ligação covalente envolve o compartilhamento de elétrons nas conchas externas dos átomos, levando a uma configuração estável para os dois átomos envolvidos.
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