O processo de um solvente quebrando um soluto é impulsionado por forças intermoleculares . Aqui está um colapso:

1. Compreendendo as forças

* Forças de soluto-soluto: Estas são as forças atraentes que mantêm as moléculas de soluto unidas. Eles podem ser fortes (como ligações iônicas em sais) ou fracas (como as forças de van der Waals em moléculas não polares).
* Forças de solvente solvente: Estas são as forças atraentes que mantêm as moléculas de solvente unidas. Semelhante às forças soluto-soluto, elas podem variar em força.
* Forças de solvente soluto: Essas são as forças atraentes entre as moléculas de soluto e solvente.

2. O processo de dissolução

* quebrando títulos: As moléculas de solvente devem superar as forças de soluto soluto para separar as moléculas de soluto. Este é um endotérmico processo, o que significa que requer energia.
* formando novos títulos: À medida que as moléculas de solvente envolvem as moléculas de soluto, elas formam novas ligações soluto-solvente. Este é um exotérmico processo, liberando energia.
* Condições favoráveis: A dissolução ocorre quando a energia liberada da formação de novas ligações soluto-solvente é maior que a energia necessária para quebrar as ligações de soluto soluto.

3. Tipos de solvatação

* Hidratação: Quando a água é o solvente, o processo é chamado de hidratação. As moléculas de água têm um forte momento dipolar, permitindo que formem ligações de hidrogênio com muitos tipos de solutos.
* Solvation: Este é um termo mais geral usado para o processo de um soluto se dissolvendo em qualquer solvente.

Exemplos

* sal (NaCl) na água: As moléculas de água com suas cargas parciais atraem os íons do sal, quebrando as ligações iônicas e separando -as.
* açúcar (C12H22O11) na água: As moléculas de água formam ligações de hidrogênio com os grupos hidroxila polar (-OH) nas moléculas de açúcar, quebrando a estrutura de açúcar.
* Óleo em água: O petróleo não é polar e possui forças intermoleculares fracas. A água é polar com forte ligação de hidrogênio. As forças entre moléculas de óleo e água são muito fracas, portanto o óleo não se dissolve na água.

Pontos de chave:

* A força das forças intermoleculares entre moléculas de soluto e solvente determina a solubilidade.
* "Como se dissolve como" é uma regra geral. Os solventes polares tendem a dissolver solutos polares, e os solventes não polares tendem a dissolver solutos não polares.
* A temperatura e a pressão também podem afetar a solubilidade de uma substância.

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