A reação dada é uma reação redox que envolve a transferência de elétrons entre bário (BA) e zinco (Zn). Veja como dividi-lo em meia reação:
1. Identifique a oxidação e redução: *
oxidação: O zinco (Zn) perde elétrons e seu estado de oxidação aumenta de 0 para +2.
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Redução: O bário (BA) ganha elétrons e seu estado de oxidação diminui de +2 para 0.
2. Escreva as meias reações: *
Oxidação Meia reação: Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻
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Redução meia reação: Ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s)
Explicação: *
Zn (s) → Zn²⁺ (aq) + 2e⁻: O zinco em seu estado sólido (Zn (s)) perde dois elétrons para se tornar um íon de zinco (Zn²⁺) em solução.
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ba²⁺ (aq) + 2e⁻ → ba (s): O íon de bário em solução (BA²⁺) ganha dois elétrons para se tornarem metal sólido de bário (BA (s)).
Nota importante: O íon sulfato (SO₄²⁻) é um íon espectador nesta reação. Ele não participa da transferência de elétrons e não está incluído nas meias reações.
