Uma solução tampão é uma solução que resiste a alterações no pH após a adição de um ácido ou uma base. Veja como criar um buffer:

você precisa de um ácido fraco e sua base conjugada (ou uma base fraca e seu ácido conjugado).

Aqui estão alguns exemplos comuns:

1. Combinações de base de ácido fraco/conjugado:

* ácido acético (CH3COOH) e acetato de sódio (CH3coona)
* ácido fórmico (hcooh) e formato de sódio (hcoona)
* ácido fosfórico (H3PO4) e fosfato de di -hidrogênio de sódio (Nah2po4) ou fosfato de hidrogênio dissódio (Na2Hpo4)
* ácido carbônico (H2CO3) e bicarbonato de sódio (Nahco3)

2. Combinações de ácido base/conjugado fraco:

* amônia (NH3) e cloreto de amônio (NH4Cl)

Pontos importantes:

* ácidos e bases fracos: Ácidos e bases fracos apenas parcialmente ionizam em solução. Isso lhes permite reagir com ácidos ou bases adicionais para manter o equilíbrio de pH.
* pares conjugados: A base conjugada de um ácido fraco é a espécie formada quando o ácido perde um próton (H+). Da mesma forma, o ácido conjugado de uma base fraca é formado quando a base ganha um próton.
* Capacidade do buffer: A eficácia de um tampão depende das concentrações do ácido fraco e de sua base conjugada. Uma concentração mais alta de ambos os componentes criará um buffer que pode resistir a alterações maiores no pH.
* Faixa de pH: Cada sistema de buffer possui uma faixa de pH eficaz, onde funciona melhor. Esse intervalo geralmente está dentro da unidade de ± 1 pH da PKA do ácido fraco.

Como um buffer funciona:

* Adicionando ácido: A base conjugada do ácido fraco reage com o ácido adicionado, neutralizando -o e impedindo uma queda significativa de pH.
* Adicionando base: O ácido fraco reage com a base adicionada, neutralizando -a e impedindo um aumento significativo do pH.

Deixe -me saber se você quiser uma explicação mais detalhada de um sistema de buffer específico.