Você está perdendo algumas informações cruciais para resolver esse problema! Para determinar a massa de ferro produzida, precisamos da equação química equilibrada para a reação que produz óxido de alumínio (Al₂o₃) e ferro.

Aqui está o porquê:

* estequiometria: As reações químicas seguem a lei da conservação da massa, o que significa que o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo nos dois lados da equação. A equação química equilibrada nos diz a proporção exata de reagentes e produtos envolvidos.
* taxas de mole : A equação equilibrada nos permite determinar a proporção molar entre o óxido de alumínio e o ferro. Essa proporção é essencial para converter moles de uma substância em moles de outra.
* massa molar: Depois de conhecer os moles de ferro produzidos, você pode usar sua massa molar (55,845 g/mol) para calcular a massa de ferro.

Para resolver o problema, você precisa fornecer o seguinte:

1. a equação química equilibrada para a reação.

Exemplo:

Digamos que a reação é:

Fe₂o₃ + 2 al → al₂o₃ + 2 fe

Etapas para resolver:

1. equilibrar a equação: A equação já está equilibrada.
2. Determine a proporção da mole: A partir da equação equilibrada, 1 mole de Al₂o₃ é produzido para cada 2 moles de Fe.
3. Calcule moles de Fe: Como 0,905 moles de Al₂o₃ são produzidos, temos:0,905 mol al₂o₃ * (2 mol Fe / 1 mol al₂o₃) =1,81 mol Fe.
4. Calcule a massa de Fe: 1,81 mol Fe * (55,845 g/mol) =101 g Fe (aproximadamente).

Portanto, se 0,905 mol de Al₂o₃ for produzido, aproximadamente 101 gramas de ferro também são produzidos.

Forneça a equação química equilibrada para que possamos resolver o problema completamente.