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    Qual é a massa molar de adrenalina em uma solução 0,64 g 36,0 CCL4 eleva o ponto de ebulição em 0,49?
    Veja como determinar a massa molar de adrenalina usando as informações fornecidas:

    Entendendo os conceitos

    * Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto não volátil (como a adrenalina) é dissolvido em um solvente (como o CCL4), ele aumenta o ponto de ebulição da solução. Essa elevação é diretamente proporcional à molalidade da solução.
    * Molalidade: A molalidade (M) é definida como as moles de soluto por quilograma de solvente.
    * A equação: A relação entre a elevação do ponto de ebulição (Δt B ), molalidade (m) e a constante de elevação de ponto de ebulição molal (K B ) é:
    ΔT B =K B * m

    Etapas

    1. Encontre a constante de elevação do ponto de ebulição molal (K B
    ) para CCL4: Você precisará procurar isso em uma tabela de referência. O k b Para CCL4, é de aproximadamente 5,02 ° C/m.

    2. Calcule a molalidade (m):
    * ΔT B =0,49 ° C.
    * K B =5,02 ° C/m
    * m =Δt b / K B =0,49 ° C / 5,02 ° C / m =0,0976 m

    3. Calcule as moles da adrenalina:
    * Massa de adrenalina =0,64 g
    * Massa de ccl4 =36,0 g =0,036 kg (converter gramas em quilogramas)
    * Molalidade =0,0976 mol/kg
    * Moles de adrenalina =molalidade * massa de solvente =0,0976 mol/kg * 0,036 kg =0,00351 mol

    4. Calcule a massa molar:
    * Massa molar =massa de adrenalina / moles de adrenalina =0,64 g / 0,00351 mol =182,3 g / mol

    Portanto, a massa molar aproximada de adrenalina nesta solução é 182,3 g/mol.

    Nota importante: Este cálculo assume que a adrenalina se comporta idealmente como um soluto não volátil no CCL4. Na realidade, pode haver pequenos desvios do comportamento ideal.
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