Qual é a massa molar de adrenalina em uma solução 0,64 g 36,0 CCL4 eleva o ponto de ebulição em 0,49?
Veja como determinar a massa molar de adrenalina usando as informações fornecidas:
Entendendo os conceitos *
Elevação do ponto de ebulição: Quando um soluto não volátil (como a adrenalina) é dissolvido em um solvente (como o CCL4), ele aumenta o ponto de ebulição da solução. Essa elevação é diretamente proporcional à molalidade da solução.
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Molalidade: A molalidade (M) é definida como as moles de soluto por quilograma de solvente.
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A equação: A relação entre a elevação do ponto de ebulição (Δt
B ), molalidade (m) e a constante de elevação de ponto de ebulição molal (K B ) é:
ΔT B =K B * m
Etapas
1. Encontre a constante de elevação do ponto de ebulição molal (K B ) para CCL4: Você precisará procurar isso em uma tabela de referência. O k
b Para CCL4, é de aproximadamente 5,02 ° C/m.
2. Calcule a molalidade (m):
* ΔT B =0,49 ° C.
* K B =5,02 ° C/m
* m =Δt b / K B =0,49 ° C / 5,02 ° C / m =0,0976 m
3. Calcule as moles da adrenalina:
* Massa de adrenalina =0,64 g
* Massa de ccl4 =36,0 g =0,036 kg (converter gramas em quilogramas)
* Molalidade =0,0976 mol/kg
* Moles de adrenalina =molalidade * massa de solvente =0,0976 mol/kg * 0,036 kg =0,00351 mol
4. Calcule a massa molar:
* Massa molar =massa de adrenalina / moles de adrenalina =0,64 g / 0,00351 mol =182,3 g / mol
Portanto, a massa molar aproximada de adrenalina nesta solução é 182,3 g/mol.
Nota importante: Este cálculo assume que a adrenalina se comporta idealmente como um soluto não volátil no CCL4. Na realidade, pode haver pequenos desvios do comportamento ideal.