Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Caco₃ (s) + 2 hCl (aq) → cacl₂ (aq) + h₂o (l) + co₂ (g)

2. Calcule a massa molar de caco₃:

* CA:40,08 g/mol
* C:12.01 g/mol
* O:16,00 g/mol (x3)
* Massa molar de caco₃ =40,08 + 12,01 + (16,00 x 3) =100,09 g/mol)

3. Converter gramas de caco₃ em toupeiras:

* Moles de caco₃ =(0,055 g) / (100,09 g / mol) =0,00055 mol

4. Use a estequiometria da equação equilibrada para encontrar moles de HCl:

* Da equação equilibrada, 1 mole de caco₃ reage com 2 moles de HCl.
* Moles de HCl =(0,00055 mol caco₃) * (2 mol HCl / 1 mol caco₃) =0,0011 mol HCl

Portanto, 0,055 g de carbonato de cálcio pode neutralizar 0,0011 moles de hcl.