O soluto que aumenta o ponto de ebulição da água é o que mais é o
maior molalidade e o mais alto fator Van't Hoff (i) .
Aqui está o porquê:
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Molalidade: Molalidade é o número de moles de soluto por quilograma de solvente. Quanto mais soluto você se dissolve, maior o efeito no ponto de ebulição.
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Van't Hoff Factor (i): Esse fator representa o número de partículas que um soluto se dissocia quando dissolvido em um solvente. Por exemplo:
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NaCl: Dissocia-se nos íons Na+ e Cl-, então I =2.
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açúcar (C12H22O11): Não se dissocia, então eu =1.
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CACL2: Dissocia-se em íons Ca2+ e 2cl-, então I =3.
Portanto, uma solução com alta molalidade de um soluto que se dissocia em muitas partículas (alto i) terá o maior aumento no ponto de ebulição. Exemplo: Uma solução molal 1 de CACL2 aumentaria o ponto de ebulição da água mais de uma solução molal de NaCl, porque o CACL2 se dissocia em mais partículas (i =3) em comparação com NaCl (i =2).
Nota: A elevação específica do ponto de ebulição é determinada pela molalidade e pela constante de elevação do ponto de ebulição molal (KB) do solvente.
