A primeira afinidade eletrônica é
nem sempre negativa .
Aqui está o porquê:
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Definição de afinidade eletrônica: A afinidade eletrônica (EA) é a mudança de energia quando um elétron é adicionado a um átomo neutro no estado gasoso para formar um íon negativo.
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exotérmico vs. endotérmico: *
EA negativa: Indica que a energia é
liberada Quando um elétron é adicionado. Isso significa que o processo é
exotérmico . O átomo ganha estabilidade ao aceitar o elétron.
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ea positiva: Indica que a energia é necessária Para adicionar um elétron. Isso significa que o processo é
endotérmico . O átomo se torna menos estável ao aceitar o elétron.
Por que a primeira afinidade de elétrons é frequentemente negativa: *
Atração: Os átomos geralmente têm um núcleo positivo que atrai elétrons carregados negativamente. Adicionar um elétron a um átomo neutro geralmente resulta em uma configuração mais estável.
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Preenchendo subshells: A adição de um elétron geralmente completa uma subshell ou até uma concha, levando a uma configuração eletrônica mais estável.
Exemplos: * Grupo de halogênio: Os halogênios (F, Cl, Br, I) têm afinidades de elétrons altamente negativas, porque estão a apenas um elétron de ter uma concha de valência cheia. Adicionar um elétron cria um íon negativo estável.
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gases nobres: Os gases nobres têm muito perto de zero ou mesmo afinidades de elétrons positivas. Suas conchas de valência já estão cheias e a adição de um elétron exigiria forçá -lo a um nível de energia mais alto, tornando -o menos estável.
Exceções: *
Grupo 2: Os metais da Terra Alcalina (BE, MG, CA etc.) têm afinidades positivas de primeiras elétrons. Isso ocorre porque a adição de um elétron à sub -shell S já preenchida resultaria em uma configuração menos estável.
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Grupo 15: Os pnictogens (n, p, como etc.) também têm afinidades positivas para os primeiros elétrons. A adição de um elétron à sua subshell P meio cheia tornaria a configuração de elétrons menos estável devido ao aumento da repulsão de elétrons elétrons.
em resumo: Embora a primeira afinidade com elétrons seja frequentemente negativa devido à estabilidade obtida adicionando um elétron, pode ser positivo em alguns casos, especialmente quando a adição de um elétron resultaria em uma configuração eletrônica menos estável.
