Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

Ch₄ + 2o₂ → co₂ + 2h₂o

2. Calcule a massa molar de cada composto:

* Ch₄:(12,01 g/mol) + (4 * 1,01 g/mol) =16,05 g/mol
* O₂:(2 * 16,00 g/mol) =32,00 g/mol)
* Co₂:(12,01 g/mol) + (2 * 16,00 g/mol) =44,01 g/mol
* H₂o:(2 * 1,01 g/mol) + (16,00 g/mol) =18,02 g/mol

3. Determine as moles de ch₄:

* Moles de ch₄ =(32 g) / (16,05 g / mol) =2 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar as moles de O₂ consumidas:

* Da equação equilibrada, 1 mole de ch₄ reage com 2 moles de O₂.
* Moles de o₂ =2 mol ch₄ * (2 mol o₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Calcule a massa de O₂ consumida:

* Massa de o₂ =(4 mol) * (32,00 g/mol) =128 g

Portanto, 128 gramas de O₂ foram consumidos na reação.